Alkalimetalle sind silberglänzende (Ausnahme: Cäsium - goldglänzend), weiche Leichtmetalle, alle sind mit dem Messer schneidbar. Sie sind sehr unbeständig und reagieren mit vielen Stoffen äußerst heftig.Deswegen werden sie unter Schutzflüssigkeiten wie Petroleum aufbewahrt.
Als Elemente der ersten Gruppe des Periodischen Systems besitzen sie ca. ein schwach gebundenes s1 Elektron, das von elektronegativeren Elementen, Gruppen und Stoffen leicht eingefangen wird. In Verbindungen kommen sie ca. als 1-wertiges Kation vor.
Der Radius der Elementatome sowie der Kationen nimmt mit steigender Massezahl stark zu. Analog dazu verhalten sich viele anderes Merkmalen der Alkalimetalle:

• Abnahme der Ionisierungsenergie
• Abnahme der Elektronenaffinität
• Abnahme der Elektronegativität
• Zunahme der Basizität
• Zunahme der Reduktionsstärke

Alkalimetalle und ihre Salze besitzen eine spezifische Flammenfärbung: Lithium(-salze) färbt sich in Flammen rot, Natrium(-salze) färbt sich in Flammen gelborange, Kalium(-salze) färbt sich in Flammen violett, Rubidium(-salze) färbt sich in Flammen rot und Caesium(-salze) färbt sich in Flammen blauviolett.Aufgrund dieser Flammenfärbung werden die Alkalimetalle für Feuerwerke benutzt.

== Allgemeines Reaktionsverhalten ==* Reaktion mit Wasserstoff unter Bildung von salzartigen Hydriden:
2 Me + H₂ -> 2 MeH
Die thermische Beständigkeit der Hydride nimmt vom LiH zu dem CsH ab.

• Reaktion mit Sauerstoff unter Bildung von festen weißen Oxiden (Li), Peroxiden (Na) und Superoxiden (K,Rb,Cs):
  4 Li + O₂ -> 2 Li₂O
  2 Na + O₂ -> 4 Na₂O₂
  Me + O₂ -> MO₂; Me=K,Rb,Cs
• Reaktion mit Wasser zu den Hydroxiden: 2 Me + 2 H₂O -> 2 MeOH + H₂; Vom Lithium zu dem Cäsium steigt die Reaktivität stark an (ab Kalium Selbstentzündung)
• Reaktion mit Halogenen zu den entsprechenden Salzen:
  2 Me + Hal₂ -> 2 MeHal; Reaktivität steigt vom Lithium zu dem Cäsium und sinkt vom Fluor zu dem Iod. So reagiert Natrium mit Iod kaum und mit Brom sehr langsam, während die Reaktion von Kalium mit Brom und Iod zur Explosion führt.
• Halogenwasserstoffen können sie das Halogen entziehen: CCl₄ + 4 Na -> 4 NaCl + C
• Alkalinitrate zerfallen beim Erhitzen zu Sauerstoff und einem Alkalinitrit,deswegen sind diese sehr gute Oxidationsmittel. 2A(NO₃) ->A(NO₂)+O₂